GUIA DE EXAMEN EXTRAORDINARIO CICLO ESCOLAR 2009-2010.

HOLA CHICOS, POR FAVOR NECESITO QUE SE PONGAN A ESTUDIAR SI TIENEN DUDAS POR FAVOR HAGANMELO SABER MI CORREO ES mariaguadalupeceronvalencia@yahoo.com.mx

SECRETARIA DE EDUCACION PÚBLICA DE HIDALGO

SUBSECRETARIA DE EDUCACION BASICA Y NORMAL

DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACION BASICA

SUBDIRECCION DE ESCUELAS SECUNDARIAS GENERALES

SUBJEFATURA TECNICO-PEDAGOGICA

 EXAMEN EXTRAORDINARIO DE REGULARIZACION DE CIENCIAS III

NOMBRE DEL ALUMNO:_____________________________________________

GRADO:_______GRUPO:__________ NUM. ACIERTOS:_______ CALIF:______

Instrucciones generales: Será entregada el día del examen, en hojas blancas a mano, la pregunta debe estar copiada con lapicero negro y la respuesta a mano, debe ser

1.     Qué es química

2.     Define materia

3.     Cuál es el concepto de masa

4.     Enuncia la ley de Lavoisier

5.     Explica la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia

6.     Define solución.

7.     Define elemento

8.     Define compuesto

9.     Define mezcla

10.  Define soluto

11.  Define solvente

12.  Realiza un cuadro sinóptico de los tipos de soluciones

13.  Realiza un mapa mental de lo que es una mezclas y los tipos de mezclas

14.  Explica lo que es la filtración, realiza un dibujo y dos ejemplos de la vida diaria

15.  Define tamizado, realiza un dibujo y dos ejemplos de la vida diaria.

16.  En qué consiste da decantación, realiza un dibujo y da dos ejemplos de la vida diaria

17.  En que consiste la sublimación, realiza un dibujo y da dos ejemplos en  donde su utiliza

18.  En qué consiste la filtración y realiza un dibujo que explique el proceso

19.  En qué consiste la destilación, realiza un dibuja el proceso

20.  En qué consiste la cromatografía, cuáles son sus usos actualmente

21.  Calcula el peso molecular del ácido nítrico

22.  Calcula el número  de moles que contiene 45 gramos de carbonato de sódio

23.  Calcula el porcentaje en peso de una solución formada por 45 gr de arena disueltos en 654 gr de  cemento.

24.  Calcula el porcentaje en volumen de  una solución  formada por 78 ml de concentrado de fresa disueltos en 678 ml de leche

25.  Define ácido

26.  Qué es una base

27.  Cómo identificas un ácido  y una base

28.  Qué es una neutralización

29.  Cuáles son los reactivos de una reacción de neutralización.

30.  Qué es el pH

31.  Qué es un indicador

32.  Escribe el uso del material básico del laboratorio; además dibújalo.

33.  Quién fue el primero en clasificar la tabla periódica

34.  Menciona en qué consisten las triadas de Dobereiner

35.  En qué consisten las octavas de Newlands

36.  Cómo clasifico Mosely la tabla Periódica

37.  Cómo clasifico Mendeliev los elementos.

38.  Cuántos elementos existen actualmente

39.  En qué consiste la ley de Lavoisier

40.  Comprueba la ley de Lavoisier en la siguiente ecuación

Acido clorhídrico+ Hidróxido de litio se convierte en agua + cloruro de litio

41.  Cuántos son naturales y cuántos artificiales

42.  En un esqueleto de la tabla periódica ilumina de rojo los metales, de azul los no metales y de amarillo los metaloides.

43.  Mediante un cuadro sinóptico escribe las principales características de los metales, no metales, metaloides

44.  Cuántos períodos tiene la tabla periódica

45.  Cuántos grupos tiene la tabla periódica

46.  Cuántas familias existen en la tabla periódica

47.  Da el nombre de las  principales familias de la tabla periódica

48.  En un esqueleto de la tabla periódica señala  los períodos, los grupos y las familias

49.  Qué es un enlace

50.  Realiza un cuadro sinóptico de los tipos de enlaces químicos; además explica sus características.

51.  En la siguiente tabla escribe el tipo de enlace que presentan los siguientes compuestos

Compuesto	Tipo de enlace
HCl
NaBr
Cl2
H3PO4
K2O
KMnO4
HF

 

52.  Qué es química orgánica

53.  Cómo se clasifican los elementos orgánicos para su estudio

54.  Realiza una tabla que mencione los principales compuestos como se identifican y como se nombran

55.  Qué es un polímero

56.  Qué  aportaciones hizo Mario Molina a la química

57.  Qué es un catión, como lo identifico

58.  Qué es un anión, cómo lo idéntica

59.  Realiza una tabla que contenga los principales compuestos inorgánicos, como los identifico y cómo los nombro

60.  Qué es velocidad de reacción

61.  Qué factores alteran  la velocidad de reacción

62.  Cómo las alteran cada uno

63.  Realiza el modelo atómico de Bohr del Magnesio, aluminio, flúor, manganeso

64.  Qué representan las estructuras de Lewis

65.  Representan las estructuras de Lewis de:

HCl	Na2O	AlP	H2SO4
CaO	NaF	HNO3	Ag

 

66.  En qué consiste un cambio de fase

67.  Realiza un mapa mental que mencione los principales cambios de fase que existen

68.  Qué es un electrolito

69.  Qué es una Reacción química

70.  Cuáles son las partes de una reacción química

71.  Cuáles son los principales símbolos y  que  significan en una reacción química

72.  En qué consiste una  reacción exotérmica y una endotérmica

73.  Realiza un cuadro sinóptico indicando en qué consiste una reacción de síntesis una de análisis , una de simple sustitución y una de doble sustitución

74.  Qué es oxidación

75.  En qué consiste la reducción

76.  En qué consiste la corrosión

77.  Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos

Compuesto	Número de oxidación de cada elemento
HCl
NaBr
Cl2
H3PO4
K2O
KMnO4
HF

 

Pachuca Hgo.,Junio de 2009.

 

ELABORO: ___________________________             MARIA GUADALUPE CERON VALENCIA

Vo.Bo. _____________________________ MARIA GUADALUPE VALDIVIA SANCHEZ DIRECTORA DEL COLEGIO