INSTRUCCIONES GENERALES: La guía debe estar concluida y entregada el día del examen final, la forma de entrega será la siguiente
En una libreta de 40 hojas cuadro chico forrada de color azul marino con nombre, la pregunta debe ir copiada con lapicero negro y la respuesta con lápiz
1. Qué es química
2. Realiza un collage que muestre la aplicación de la química en la vida
3. Define materia
4. Cuál es el concepto de masa
5. Qué materiales de laboratorio se utilizan para medir masa
6. Realiza el dibujo o pega una imagen de los tres tipos de balanzas que se utilizan en el laboratorio
7. Define volúmen
8. Qué material de laboratorio se utiliza para medir volúmen en el laboratorio
9. Realiza dibujos o pega imágenes del material de laboratorio utilizado para medir líquidos, escribe alguna caracteristica de ellos
10. Qué es un átomo
11. Con papel de colores realiza una línea del tiempo que muestre la evolución de las disintas ideas del átomo
12. Realiza el modelo atómco de bohr del
a) calcio
b) Cesio
c) Germanio
13. Realiza la configuración cuántica de los elementos
a) boro
b) potasio
c) zinc
14. Realiza la configuración cuántca con spin de los siguientes elementos
a) litio
b) cobre
c) indio
15. Realiza el Kernelle de
a) Bario
b) Niobio
c) Estaño
16. Realza el Kernelle con spin del
a) Platino
b) Sodio
c) Arsénico
17. Enuncia la ley de Lavoisier
18. Cuál es la mayor de la aplicación de la ley de lavoisier en la vida diaria
19. Realice un cuador sinóptico que muestre la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia
20. Define solución.
21. Define soluto
22. Define solvente
23. Realiza un mapa mental de los tipos de soluciones
24. Calcula el porcentaje en masa de una solución que está formada por 30 gr de azúcar y 1320 gr de harina
25. ¿cuántos gramos de café tendrá mi taza de 355 ml si la solución se enuentra al 12%
26. Cuál es el porcentaje en volúmen de una solución que se encuentra formada por 12.3 ml de jugo de limón y 225 ml. De agua
27. Qué volúmen de chocolate líquido se necesita para preparar 420 ml de malteada al 35%
28. Define peso molécular
29. Define peso equivalente
30. Calcula el peso molécular y el peso equivalente del
a) fosfito de cadmio
b) Perclorato de calcio
c) Yoduro de amonio
d) Hidróxido de bario
e) Ácido fosforoso
31. Define molaridad
32. Cuáles son las unidades de molaridad
33. Determina la molaridad de una solución formada por 34 gr de carbonato de zinc, si se va a preparar 478 ml.
34. Cuántos gramos de nitrato de plomo IV son necesrios para preparar 786 ml de una solución 2.3 
35. Qué volúmen de solución se obtendrá si mezclamos 321 gr de titanato de callcio , para lograr una solución 1.2 
36. Define molalidad
37. ¿Cuál es la fórmula para calcular la molalidad ?y¿ cuáles son sus unidades?
38. Calcula la molalidad de una solución que se encuentra constituida por 234 gr de perclorato de sodio, sise encuentra disuelta en 2.234 Kg de solución
39. ¿Cuál es la definición de normalidad?
40. ¿Cuáles son las unidades en que s mide la normalidad
41. ¿ Qué normalidad tendrá una solución que se encuentra conformada por 34 gramos de ácido clorhídrico y ocupa un volúmen de 1243 ml.?
42. Define partes por millón
43. En un asesinato se encontro que al hacer un estudio por cromatografía tenía 0.09 gr de arsénico en la sangre , si consideramos que un adulto tiene 3 L de sangre, cuantas p.p.m de aesénico tiene.
44. Define elemento
45. Quién fue el primero en clasificar la tabla periódica
46. Menciona en qué consisten las triadas de Dobereiner
47. En qué consisten las octavas de Newlands
48. Cómo clasifico Mosely la tabla Periódica
49. Cómo clasifico Mendeliev los elementos.
50. En qué consiste la ley de Lavoisier
51. ¿Cuántos de los elementos son naturales y cuántos artificiales?
52. Realiza un esqueleto de tabla periódica que muestre de color café los metales
53. Realiza un esqueleto que muestre los no metales de color amarillo
54. Realiza un esqueleto de tabla periódica que muestre de rosa los metaloides
55. Mediante un cuadro sinóptico escribe las principales características de los metales, no metales, metaloides
56. Cuántos períodos tiene la tabla periódica
57. Cuántos grupos tiene la tabla periódica
58. Cuántas familias existen en la tabla periódica
59. Da el nombre de las principales familias de la tabla periódica
60. En un esqueleto de la tabla periódica señala los períodos, los grupos y las familias
61. Define enlace
62. Define enlace químico
63. Realiza un cuadro sinóptico que muestre los tipos de enlaces y características de cada una de ellas
64. Identica que tipo de elace presentan los siguientes compuestos
A) Bromuro de sodio
B) Nitrato de calcio
C) Agua
D) Cloro diatómico
E) Ácido sulfhídrico
F) Oxido de sodio
G) Hidruro de galio
65. Realiza el enlace con modelo atómico de bohr y con estructuras de lewis de
a) Sodio y cloro
66. Realiza la estructura de lewis de
a) óxido de sodio
b) agua
c) fosfuro de litio
67. Define compuesto
68. Cuántos tipos compuestos inorgánicos existen
69. Realiza con papel de colores una tabla para identificar los principales compuestos orgánicos
70. Completa la siguiente tabla de nomenclatura
| Nombre | Fórmula |
| Óxido de calcio Anhídrido de boro Cloruro de amonio Yoduro de litio Hidróxido de calcio Hidruro de zinc Ácido sulfúrico Ácido nítrico | |
71. Define mezcla
72. Realiza un mapa mental de lo que es una mezclas y los tipos de mezclas
73. Explica lo que es la filtración, realiza un dibujo y dos ejemplos de la vida diaria
74. Define tamizado, realiza un dibujo y dos ejemplos de la vida diaria.
75. En qué consiste da decantación, realiza un dibujo y da dos ejemplos de la vida diaria
76. En que consiste la sublimación, realiza un dibujo y da dos ejemplos en donde su utiliza
77. En qué consiste la filtración y realiza un dibujo que explique el proceso
78. En qué consiste la destilación, realiza un dibuja el proceso
79. Explica la destilación fraccionada del petróleo
80. Realiza un dibujo de la destilación fraccionada del petróleo
81. En qué consiste la cromatografía, cuáles son sus usos actualmente
82. ¿Cuántos moles hay en
a) 23 gr de fosfuro de litio
b) 1.23x1023 moléculas de nitrito de plomo IV
c) 12.34L de óxido de sodio
83. Cuántas moléculas hay contenidas en
a) 12 gr de ácido sulfúrico
b) 13.3 lt de permanganato de potasio
84. Qué volúmen se encuentra en
A) 12 gr de hidruro de aluminio
B) 12.33x1022moléculas de carbonato de litio
85. Cuál es la composición porcentual de
86. Qué es cinética química
87. Qué es velocidad de reacción
88. Qué es un catalizador
89. Qué es catalisis homogénea
90. Qué es catalisis heterogénea
91. Que es un conservador
92. Mediante un cuadro sinóptico explica las formas en las que se pueden conservar los alimentos
93. Ilustra cada método de conservación
94. Qué es química orgánica
95. Qué es un isómero
96. ¿Qué es un hidrocarburo?
97. Con ayuda de papel de colores realiza una tabla comparativa que muestre las diferencias entre química orgánica e inorgánica.
98. Con ayuda de material de reciclaje realiza la fórmula desarrollada, sedmidesarrollada y condensada del 2 octeno
99. Realiza por lo menos ocho isómeros con formula desarrollada de 2 etil nonano
100. Escribe las siguientes cadenas en forma grafica
a) nonano
b) 3,3, dimetil 2 octano
c) butoxinonano
d) 2,3 Nonadieno
e) 3isopropil 5 terbutil nonino
f) metoxinonano
g) 4,4,5,5 tetracloro nonano
h) heptanoato de octilo
i) metil, etil amina
j) nonanoamida
k) ácido hetanoico
l) tolueno
m) o- diyodo benceno
n) p nitro tolueno
o) ácido 2 cloro 5 yodo benzoico
p) 3 octanona
q) metil etil amina
r) nananoamida
s) 4,5 nonanodiol
t) 3 bromo 5 ,7,9,68 tetraetil 4,11,22 triisopropil 6,18,46 trifluor 1,4,6.12.55 octaheptacontapenteno
101. Da el nombre a cada uno de los siguientes compuestos
a)
b) CH2=CH2
c) CH3-CH2-CH2-CH3
d) CH3-CH2-OH
Define ácido
102. Qué es una base
103. Cómo identificas un ácido y una base
104. Qué es una neutralización
105. Cuáles son los reactivos de una reacción de neutralización.
106. Qué es el pH
107. Con material de reciclaje elabora una escala de pH e indica ácidosy bases fuertes y débiles
108. Qué es un indicador
109. Escribe el uso del material básico del laboratorio; además dibújalo.
110. Comprueba la ley de Lavoisier en la siguiente ecuación
Acido clorhídrico+ Hidróxido de litio se convierte en agua + cloruro de litio
111. Qué es un enlace
112. Realiza una tabla que mencione los principales compuestos como se identifican y como se nombran
113. Qué es un polímero
114. Qué aportaciones hizo Mario Molina a la química
115. Qué es un catión, como lo identifico
116. Qué es un anión, cómo lo idéntica
117. Realiza una tabla que contenga los principales compuestos inorgánicos, como los identifico y cómo los nombro
118. Qué es velocidad de reacción
119. Qué factores alteran la velocidad de reacción
120. Cómo las alteran cada uno
121. Representan las estructuras de Lewis de:
| Hcl | Na2O | AlP | H2SO4 |
| CaO | NaF | HNO3 | Ag |
122. En qué consiste un cambio de fase
123. Realiza un mapa mental que mencione los principales cambios de fase que existen
124. Qué es un electrolito
125. Qué es una Reacción química
126. Cuáles son las partes de una reacción química
127. Cuáles son los principales símbolos y que significan en una reacción química
128. En qué consiste una reacción exotérmica y una endotérmica
129. Realiza un cuadro sinóptico indicando en qué consiste una reacción de síntesis una de análisis , una de simple sustitución y una de doble sustitución
130. Qué es oxidación
131. En qué consiste la reducción
132. En qué consiste la corrosión
133. Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos
| Compuesto | Número de oxidación de cada elemento |
| Hcl | |
| NaBr | |
| Cl2 | |
| H3PO4 | |
| K2O | |
| KMnO4 | |
| HF | |
